-Calculamos cuánto necesitamos de la sustancia que queremos la disolución (soluto: NaOH). Sólido: calcular masa. Líquido o gas: calcular volumen. Disolución: calcular volumen. Concentración: Molaridad (M)=(nº de moles de soluto)/(L de disolución)=mol/L
Por ejemplo: tenemos que preparar una disolución de 300mL y de concentración 0.75M. 0.75 mol/L=x/(0,3L disolución); x=0.225 moles de soluto NaOH (Concentración de nuestra disolución.)
Masa (NaOH) = 23u + 16u + 1u = 40u (molécula) 1 mol NaOH => 40g 0.225 mol de NaOH•40g/(1 mol de NaOH)=9.00g de NaOH (Masa de NaOH que necesitaríamos.)
2ª) Pesar la sustancia. Con una balanza y un vidrio de reloj se pesa que cantidad de soluto necesitamos.
3ª) Preparar la disolución. Echar el soluto en un poco de agua, remover y cuando este disuelto rellenar de agua hasta el volumen que queramos tener de disolución.
B) AVERIGUAR LA CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA, HACIENDOLA REACCIONAR CON UNA DISOLUCIÓN DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA.
Ácido + Base => Sal + Agua HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H2O
HCl: 0.1M Volumen de base (NaOH) = 10mL Volumen de ácido (HCl) gastado = 25mL
25mL ácido•(0.1 mol HCl)/(1000mL ácido)•(1 mol NaOH)/(1 mol HCl)=0.0025 mol NaOH Molaridad = (mol base)/(L base) = (0.0025 mol NaOH)/(0.01L)
sergiomartindelahiguera 