Agua: Ce = 4180 J/Kg·ºC -> Si tenemos 1 Kg de agua y le queremos aunmentar su temperatura 1 ºC necesitamos suministrarle 4180 J de energía en forma de calor. Por el contrario, si tenemos 1 Kg de agua y su temperatura disminuye en 1ºC, el agua pierde 1480 J de energía en forma de calor.
PRACTICA:(Q=m·Ce·(Tf-Ti)
Equivalente en agual del calorímetro.
-Cogemos un volumen de agua de 400 ml (0,400 kg).
-Temp. inicial del agua= 40 grados.
-Temp. inicial del calorímetro= 16 grados.
-Temp. final del calorímetro= 25 grados.
Energía en forma de calor perdida por el agua caliente es igual a la energía enforma de calor ganada por el calorímetro
Fórmulas:
m[ag]•Ce•(Tf-Ti)[ag]•(1)=M[cal]•Ce•(Tf-Ti)[cal]
M[cal]=(0,400•15)/9
M[cal]=0,667 kg
Calor específico del aluminio y del acero
Alumnio:
M[ag]= 0,400 kg. -M[al]= 0,0502 kg. -T[equ]= 25 grados.
T[ag]= 24 grados. -T[al]= 77 grados.
Fórmula aplicada:
m[al]·(-1)·Ce[al]·(Tf-Ti)[al]=(m[ag]+m[cal])·Ce[ag]·(Tf-Ti)[ag]
Ce[al]=((0,400+0,667)·4080·(25-24))/(-0,0502·(25-77))
Ce[ac]=1667,7 J/kgºC
Acero:
-M[ag]= 0,300 kg. -M[ac]= 0,7020 kg. -T[equ]= 21 grados.
-T[ag]= 19 grados. -T[ac]= 80 grados.
Fórmula aplicada:
m[ac]·(-1)·Ce[ac]·(Tf-Ti)[ac]=(m[ag]+m[cal])·Ce[ag]·(Tf-Ti)[ag]
Ce[ac]=((0,3+0,667)·4080·(21-19))/(-0,0702·(21-80))
Ce[ac]=1905,14 J/kgºC
sergiomartindelahiguera 